Tabla Periódica 101

Sobre la base de su configuración electrónica, los elementos químicos se pueden clasificar en cuatro grupos: a)GASES NOBLES: presentan su  órbita electrónica externa completa con ocho electrones, con excepción del He, que tiene dos electrones. En ellos, la estructura electrónica externa es s2 , p6 , salvo en el He, que es s 2  por tener un solo nivel de energía. Ocupan el grupo 18 de la Tabla Periódica. b) ELEMENTOS DE REPRESENTACION: son aquellos que tienen su órbita externa incompleta. El electrón diferencial se encuentra en los subniveles s o p. comprende a los elementos que ocupan los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 de la Tabla Periódica. c) ELEMENTOS DE TRANSICION: se caracterizan por presentar sus dos últimas órbitas incompletas. El electrón diferencial se ubica en los subniveles d. Esto significa que el electrón que se agrega lo hace en su anteúltima órbita. Corresponden a esta clase los elementos de los grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12 de la Tabla Periódica.

Propiedades químicas de los no metales a) Su electronegatividad es de mediana a alta. b) Presentan 4 ó más electrones en su último nivel, no "removibles". c) Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes. d) Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales. e) Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica. f) Al ionizarse forman aniones.(se reducen), porque incorporan electrones en su nivel más exterño, para adquirir la configuración electrónica del gas noble que le sigue en la tabla Implicaciones ecologicas en mexico y el mundo de los no metales Los Elementos no metales son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor, son muy débiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una lámina. Los no metales tienen sus implicaciones ecologicas en M é xico y en el mundo, ya que, algunos dañan el medio ambiente y otros no le hacen nada o

En México desde la antigüedad hasta la época actual, el hombre ha hecho uso de las propiedades de los elementos para su beneficio. Los metales se han utilizado para elaborar una amplia variedad de objetos: monedas, armas de diferentes tipos, herramientas, piezas de joyería, alambres y cables, entre muchos  Existe una amplia variedad de minerales en la tierra, la naturaleza los presenta en lugares donde se encuentren al aire libre o en el subsuelo, a diferentes profundidades o en el fondo del mar. Nuestro país sustenta buena parte de su economía en el uso de los metales, no metales y semimetales. En México prehispánico ya se conocían y se utilizaban varios metales como el oro, la plata, el cobre, el estaño, el mercurio y el plomo. Las 32 unidades federativas de la república mexicana cuenta con yacimientos mineros. A nivel nacional destaca la producción de 10 minerales (oro, plata, plomo, cobre, zinc, fierro, coque, azufre, barita y fluorita), seleccionados por su importanc

Propiedades químicas de los metales Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a formar óxidos básicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la mayoría de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar óxidos ácidos. Los metales tienen energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes. De este modo, los metales forman sales como Cloruros, Sulfuros y Carbonatos, actuando como agentes reductores (donantes de electrones). Lista de los metales Los metales son Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio, Francio, Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio, Aluminio, Galio, Indio, Estaño, Talio, Plomo, bismuto, escandio, titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel, Cobre

Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico. Las propiedades periódicas son: electronegatividad, electro positividad, radio atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización, la densidad atómica, el volumen atómico,temperatura de fusión y temperatura de ebullición. ELECTRONEGATIVIDAD La es la tendencia que un átomo tiene para atraer hacia el los electrones cuando forma un enlace químico. La electronegatividad tiene la particularidad de no poder ser dimensionada directamente por lo que necesita de otro tipo de cálculos basados en otras propiedades atómicas o moleculares para ser determinada. ELECTROPOSITIVIDAD La forma de medir la electro positividad es exactamente igual que la utilizada para las mediciones inherentes a su homónimo, mediante un enlace químico. Entretanto la tendencia dentro de la tabla de elementos es

PERIODOS .- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.  GRUPOS .- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B numerados con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema. CLASES .- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:  ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:Están formados por los elementos de los grupos "A" ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos. GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18) FAMILIAS .- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son: GRUPO FAMILIA I A         Metales alcalinos II A        Metales alcali