Ubicación de los elementos por su configuración electrónica
Sobre la base de su configuración electrónica, los elementos químicos se pueden clasificar en
cuatro grupos:
a)GASES NOBLES: presentan su órbita electrónica externa completa con ocho electrones, con
excepción del He, que tiene dos electrones. En ellos, la estructura electrónica externa es s2 , p6 , salvo en el He, que es s 2 por tener un solo nivel de energía. Ocupan el grupo 18 de la Tabla Periódica.
b) ELEMENTOS DE REPRESENTACION: son aquellos que tienen su órbita externa incompleta.
El electrón diferencial se encuentra en los subniveles s o p. comprende a los elementos que ocupan
los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 de la Tabla Periódica.
c) ELEMENTOS DE TRANSICION: se caracterizan por presentar sus dos últimas órbitas
incompletas. El electrón diferencial se ubica en los subniveles d. Esto significa que el electrón que
se agrega lo hace en su anteúltima órbita. Corresponden a esta clase los elementos de los grupos 3,
4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12 de la Tabla Periódica.
d) ELEMENTOS DE TRANCISION INTERNA: son los que presentan sus tres últimas órbitas
incompletas. El electrón diferencial se halla en el subnivel f, es decir, que se incorpora a la
antepenúltima órbita. Constituyen las denominadas tierras raras (lantanidos y actinidos) ubicadas
generalmente al pie de la Tabla. En base a esta clasificación, en la Tabla Periódica encontramos cuatro bloques fundamentales s, p, d, y f.
Bloque: conjunto de elementos que tienen su electrón diferencial en un mismo subnivel de
energía.
Ejemplos:
Calcio 20 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 , la clase a la que pertenece el elemento es Bloque s.
Fosforo 15 :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 , la clase a la que pertenece el elemento es Bloque p.
LITRIO 39 :1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 3 , la clase a la que pertenece el elemento es Bloque d.
CERIO 58 : [54Xe]6s 2 4f 2 , la clase a la que pertenece el elemento es Bloque f
cuatro grupos:
a)GASES NOBLES: presentan su órbita electrónica externa completa con ocho electrones, con
excepción del He, que tiene dos electrones. En ellos, la estructura electrónica externa es s2 , p6 , salvo en el He, que es s 2 por tener un solo nivel de energía. Ocupan el grupo 18 de la Tabla Periódica.
b) ELEMENTOS DE REPRESENTACION: son aquellos que tienen su órbita externa incompleta.
El electrón diferencial se encuentra en los subniveles s o p. comprende a los elementos que ocupan
los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 de la Tabla Periódica.
c) ELEMENTOS DE TRANSICION: se caracterizan por presentar sus dos últimas órbitas
incompletas. El electrón diferencial se ubica en los subniveles d. Esto significa que el electrón que
se agrega lo hace en su anteúltima órbita. Corresponden a esta clase los elementos de los grupos 3,
4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12 de la Tabla Periódica.
d) ELEMENTOS DE TRANCISION INTERNA: son los que presentan sus tres últimas órbitas
incompletas. El electrón diferencial se halla en el subnivel f, es decir, que se incorpora a la
antepenúltima órbita. Constituyen las denominadas tierras raras (lantanidos y actinidos) ubicadas
generalmente al pie de la Tabla. En base a esta clasificación, en la Tabla Periódica encontramos cuatro bloques fundamentales s, p, d, y f.
Bloque: conjunto de elementos que tienen su electrón diferencial en un mismo subnivel de
energía.
Ejemplos:
Calcio 20 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 , la clase a la que pertenece el elemento es Bloque s.
Fosforo 15 :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 , la clase a la que pertenece el elemento es Bloque p.
LITRIO 39 :1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 3 , la clase a la que pertenece el elemento es Bloque d.
CERIO 58 : [54Xe]6s 2 4f 2 , la clase a la que pertenece el elemento es Bloque f
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