Las propiedades periódicas y su variación en la tabla periódica.

Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias de dichos
elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico.
Las propiedades periódicas son: electronegatividad, electro positividad, radio atómico,
afinidad electrónica, potencial de ionización, la densidad atómica, el volumen atómico,temperatura de fusión y temperatura de ebullición.

ELECTRONEGATIVIDAD
La es la tendencia que un átomo tiene para atraer hacia el los electrones cuando forma un enlace químico.
La electronegatividad tiene la particularidad de no poder ser dimensionada directamente por
lo que necesita de otro tipo de cálculos basados en otras propiedades atómicas o moleculares para ser determinada.

ELECTROPOSITIVIDAD
La forma de medir la electro positividad es exactamente igual que la utilizada para las mediciones inherentes a su homónimo, mediante un enlace químico.
Entretanto la tendencia dentro de la tabla de elementos es contraria, ya que mide la tendencia
de un átomo en perder electrones: Un claro ejemplo son los metales los cuales son los mas electropositivos de la tabla.

AFINIDAD ELECTRÓNICA
La afinidad electrónica se basa en la medición de la energía liberada por un átomo
en estado fundamental y no en estado gaseoso al recibir un electrón.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN
La energía de ionización mide lo inverso a la afinidad electrónica, por lo tanto
podemos decir que mida la energía necesaria para retirar un electrón de un átomo neutro en estado fundamental.

RADIO ATÓMICO
Cuando nos referimos a radio atómico, básicamente planteamos la posibilidad de
medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen su capa externa.