Historia de la tabla periódica
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad
de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se
resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las
técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad
más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de
ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de
clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes
entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla
periódica que es utilizada en nuestros días.
Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos
Döbereiner
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de
ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre
elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo
es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es
intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una
primera clasificación coherente.
Chancourtois y Newlands
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los
elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las
octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los
elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica
comienza a ser diseñada.
Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen
atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros
elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.
Mendeleïev
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869.
Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio
cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una
periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla
contenía 63 elementos.
Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta
manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden
representando los elementos de la misma “familia”.
Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba
convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y
180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convención. Él consiguió
además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las
propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio,
escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades precedidas.
Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas
anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.
Tabla periódica moderna
Alfred Werner, profesor de Química en Zurich, recibió el Nobel por su trabajo sobre la teoria de
coordinación de los compuestos complejos. En 1905 dió una forma diferente a la tabla periódica,
solo con la ayuda de comparaciones y analogías entre las propiedades. La forma se asemeja a la
tabla larga que manejamos hoy en dia.
Hay que señalar la posición del Be y Mg, colocados como análogos del Zn. Ver en este sentido las
versiones de Otto y Riesenfeld con distintas separaciones. El orden inverso del Nd y Pr y la
presencia de isótopos del La, Pb, Bi y Te son otros detalles a observar asi como la colocación del U
y el Ac.
de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se
resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las
técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad
más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de
ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de
clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes
entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla
periódica que es utilizada en nuestros días.
Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos
Döbereiner
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de
ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre
elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo
es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es
intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una
primera clasificación coherente.
Chancourtois y Newlands
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los
elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las
octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los
elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica
comienza a ser diseñada.
Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen
atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros
elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.
Mendeleïev
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869.
Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio
cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una
periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla
contenía 63 elementos.
Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta
manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden
representando los elementos de la misma “familia”.
Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba
convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y
180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convención. Él consiguió
además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las
propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio,
escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades precedidas.
Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas
anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.
Tabla periódica moderna
Alfred Werner, profesor de Química en Zurich, recibió el Nobel por su trabajo sobre la teoria de
coordinación de los compuestos complejos. En 1905 dió una forma diferente a la tabla periódica,
solo con la ayuda de comparaciones y analogías entre las propiedades. La forma se asemeja a la
tabla larga que manejamos hoy en dia.
Hay que señalar la posición del Be y Mg, colocados como análogos del Zn. Ver en este sentido las
versiones de Otto y Riesenfeld con distintas separaciones. El orden inverso del Nd y Pr y la
presencia de isótopos del La, Pb, Bi y Te son otros detalles a observar asi como la colocación del U
y el Ac.
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